29. Решение задачи по химии №002 983
Раздел: Курсовые работы
Цена: 3.04 $
Товар: 1.rar(86.98 Кбайт)
Загружен: 19.04.2023 22:09:36
Количество продаж: 0
Количество возвратов: 0
Продавец: Derkach
Продажа в кредит: Товар не продается в кредит
Скидки: На данный товар скидка не предоставляется.
1.Составить электронную и электронно-графическую формулу атома металла. Указать его основные степени окисления, значение стандартного электродного потенциала и сделать вывод о его химическую активность.
Метал: Fe
2. Физические свойства металла.
3. Химические свойства металла: с помощью химических реакций описать химические свойства данного металла при взаимодействии с:
-неметаллами, кислородом, галогенами, водой.
- с кислотами – HCl, HNO3(разных концентраций), H2SO4 (разных концентраций)
-Для тугоплавких и благородных металлов – со смесями кислот HCl+HNO3
- c раствором NaOH
4.На основании термодинамических расчетов определить *S *G *H реакции взаимодействия элемента с кислотой-окислителем и водой. Указать условия их реализации ( температура, давление, концентрация кислоты).
5.Охарактеризировать коррозионное поведение металла в агрессивных средах ( кислое и щелочное) и в атмосферных условиях( при наличии паров H2O и CO2) .Привести уравнение анодных и катодных процессов, которые происходят на поверхности металла. Как влияет на скорость коррозии контакт вашего металла с металлом в сборной конструкции, который имеет более положительный электродный потенциал?
6. Предложить меры для уменьшения коррозионного разрушения металла ( металлические и не металлические покрытия, смена рН внешней среды, конструктивные меры) .
7. Наведите сферы использования металла в машиностроении
Метал: Fe
2. Физические свойства металла.
3. Химические свойства металла: с помощью химических реакций описать химические свойства данного металла при взаимодействии с:
-неметаллами, кислородом, галогенами, водой.
- с кислотами – HCl, HNO3(разных концентраций), H2SO4 (разных концентраций)
-Для тугоплавких и благородных металлов – со смесями кислот HCl+HNO3
- c раствором NaOH
4.На основании термодинамических расчетов определить *S *G *H реакции взаимодействия элемента с кислотой-окислителем и водой. Указать условия их реализации ( температура, давление, концентрация кислоты).
5.Охарактеризировать коррозионное поведение металла в агрессивных средах ( кислое и щелочное) и в атмосферных условиях( при наличии паров H2O и CO2) .Привести уравнение анодных и катодных процессов, которые происходят на поверхности металла. Как влияет на скорость коррозии контакт вашего металла с металлом в сборной конструкции, который имеет более положительный электродный потенциал?
6. Предложить меры для уменьшения коррозионного разрушения металла ( металлические и не металлические покрытия, смена рН внешней среды, конструктивные меры) .
7. Наведите сферы использования металла в машиностроении
Дополнительная информация:
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Отзывы покупателей (0):
0
0
Каталог
PIN-коды
Программное обеспечение
Цифровые товары
Электронные книги